KARIŞIMLAR VE ÖZELLİKLERİ
Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir.
1-Heterojen Karışımlar (Adi Karışımlar):
Karışımı oluşturan maddeler karışımın her tarafına eşit miktarlarda dağılmaz.
A- Süspansiyon (katı- sıvı)
B- Emülsiyon (sıvı- sıvı)
C- Aerosol (sıvı- gaz)
- Heterojen Karışımların Özellikleri:
- 1- Heterojen özellik gösterirler.
- 2- Bulanık görünürler.
- 3- Dipte çökelti oluştururlar.
- 4- Genellikle tanecikleri gözle görülür.
- 5- Fiziksel yolla (süzme) ayrılırlar.
- 2-Homojen Karışımlar (Çözeltiler): Karışımı oluşturan maddeler, karışımın her tarafına eşit olarak dağılmışlardır.
- Örnek: bronz, çelik, sirke, hava, tuzlusu
- Çözeltiler fiziksel hallerine bağlı olarak katı, sıvı veya gaz halde bulunabilirler.
- A- Katı-Katı çözeltiler:
- Alaşımlar =metal+metal
- B- Sıvı çözeltiler:
- Sıvı- Katı: burun damlası, şerbet
- Sıvı- Sıvı: kolonya, sirke
- Sıvı- Gaz: gazoz, deniz suyu
- C- Gaz çözeltiler:
- Gaz- gaz çözeltiler= hava, doğalgaz...
- Homojen Karışımların Özellikleri
ÇÖZELTİLER (HOMOJEN KARIŞIMLAR)
Çözücü madde Çözünen madde- (sıvıdır: su, alkol, eter, olabilir.) tiner, benzin vb.)
- Su + Tuz………..Tuzlusu
Ç Çözen ve çözünen madde miktarına göre çözeltiler :
1- Seyreltik Çözelti: Bir başka çözeltiye göre; Çözünen madde miktarı az, çözen madde miktarı ( çözücü) fazla olan çözeltilerdir.
2-Derişik Çözelti: Bir başka çözeltiye göre; Çözünen madde miktarı fazla, çözücüsü az olan çözeltilerdir.
Seyreltik çözeltiler derişik hale getirilebilir. Bunun için:
- Çözücü (sıvı) buharlaştırılır
- Çözünen eklenir
- Çözelti soğutulur
- Derişik çözeltileri seyreltik hale getirmek için;
- Çözücü eklenir.
Çözünebilen madde miktarına göre çözeltiler:
1- Doymuş Çözelti: Belli bir sıcaklıkta çözebileceği kadar çözüneni içeren çözeltilerdir.
2- Doymamış Çözelti: Belli bir sıcaklıkta, çözebileceğinden daha az çözünen içeren çözeltilerdir.
3- Aşırı Doymuş Çözelti: Çözebileceğinden daha fazla madde bulunduran çözeltilerdir.(heterojen görünürler.)
Elektrik akımını iletmelerine göre çözeltiler:
1-İletken (elektrolit) Çözeltiler: İçerisinde + ve -- yüklü iyon bulunduran çözeltiler elektrik akımını iletir. Ör: sirkeli, asitli, tuzlu, limonlu su
2- İletken olmayan ( Elektrolit olmayan) Çözelti: İçerisinde moleküller bulunur. İyon yoktur. Bu yüzden iletken değildir. Ör: alkollü su, şekerli su, üre, kolonyalı su, safsu.)
ÇÖZÜNÜRLÜK
Belli sıcaklıkta ve basınçta 100gr çözücü içinde çözünebilen maksimum madde miktarına çözünürlük denir.
Çözünürlük, katı, sıvı, gaz maddeler için ayırt edici bir özelliktir.
- Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler:
- 1- Basınç: Gazların çözünürlüğü basınç arttıkça artar. Basınç, katı ve sıvılarda çözünürlüğe etki etmez.
- 2- Sıcaklık: Katı ve sıvılarda çözünürlük, sıcaklıkla doğru orantılıdır. Gazlarda ters orantılıdır.Örneğin Karadenizde oksijen miktarı akdenizden daha çoktur.çünkü deniz suyu soğuktur.
- 3- Çözücü türü: Örneğin tuz suda çözünürken, yağda çözünmez. Şeker suda çözünürken, alkolde çözünmez.
- Çözünürlük Hızına etki Eden Faktörler: Çözünürlük hızı;
- 1- Sıcaklık: Sıcaklıkla doğru orantılıdır.
- 2- Çözünenin temas yüzeyini artırırsak artar.
- 3- Karıştırma, çalkalama ile doğru orantılıdır.
- 4- Çözünen cinsi (Tuz ve şeker su içinde farklı hızlarda çözünür.)
- Madde miktarı
0 Yorum - Yorum Yaz