Üyelik Girişi
fenciyim
Anket
Dershanelerin Kapatılması hakkında ne düşünüyorsunuz?
Site Haritası

Periyodik Cetvel

 

                              Periyodik Cetvel

 

Elementler benzer özelliklerine göre sınıflandırılırlar. Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırılmasıyla oluşturulan tabloya periyodik cetvel denir.

Periyodik cetvelde, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiş ve benzer özellikteki elementler alt alta gelmiştir. Periyodik cetvele periyodik tablo ya da periyodik çizelge de denir.

  1.  ·        Periyodik cetveli oluşturan yatay sıralara periyot adı verilir.
  2. ·       Yatay sıralarda atom numaraları arttıkça, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir. 
  3. ·        Periyodik cetveldeki düşey sütunlara grup denir.

 

 Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler  gösterir.Periyodik cetvelde 8 tane A ve 8 tane B olmak üzere 16 tane grup vardır. Periyodik cetvel 18 sütundan oluşur.

  •   Periyodik cetveldeki ilk sütuna 1A grubu denir.Son sütunu ise 8A grubu oluşturur. 
  • ·         1 A grubu elementlerine alkali metaller adı verilir. 
  • ·         2 A grubuna toprak alkali metaller denir. 
  • ·         Hidrojen 1 A grubunda olduğu hâlde alkali metaller grubuna girmez. 
  •  ·         7 A grubu elementlerine halojenler denir. 
  • ·         8A grubu elementlerine soy gazlar adı verilir.

  

Grup ve Periyodun Bulunması

 Bir elementin atom numarası biliniyorsa, bu elementin grup ve periyodu bulunabilir. Örneğin 7N elementinin elektronlarının dağılımı şöyledir:  

7N ) )

     2 5

 

Burada en son enerji seviyesindeki elektron sayısı, grup numarasını; enerji seviyelerinin sayısı ise periyot numarasını verir.

 Bu sonuçlara göre, 7N elementi 2. periyotta 5 A grubundadır.   

Değerlik Elektron Sayısı

Nötr bir atomun son enerji düzeyindeki elektron sayısına, değerlik elektron sayısı denir.

Gruplara göre elementlerin değerlik elektron sayıları şöyledir:

      Elementlerin Sınıflandırılması Elementler, metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olmak üzere sınıflara ayrılır. 
  • Metallerin Genel Özellikleri
  • ·        Periyodik çizelgenin sol tarafında bulunurlar.
  • ·        Parlak ve serttirler.
  • ·         Şekil verilebilirler, tel veya levha hâline gelebilirler.
  • ·         Oda sıcaklığında katı hâlde bulunurlar. Civa (Hg) hariç.
  • ·         Elektriği ve ısıyı iyi iletirler.
  • ·         Bileşik oluştururken elektron verirler. Elektron verince (+) pozitif yüklü olurlar.
  • ·         Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Alaşım denilen homojen karışımlar oluştururlar.
  • ·         Son yörüngelerinde 1,2 ve 3 elektron bulundururlar.
  • ·         Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluştururlar.   
  • Ametallerin Genel Özellikleri
  • ·         Periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunurlar.
  • ·         Mat görünüşlüdürler.
  • ·         Vurulunca kırılabilirler, şekil verilemezler.
  • ·         Grafit hariç elektrik ve ısıyı iyi iletmezler.
  • ·         Oda sıcaklığında katı sıvı ve  gaz hâlde bulunabilirler.
  • ·         Metallerle yaptıkları bileşiklerde (–) negatif yüklüdürler.
  • ·         Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluşturabilirler.
  • ·         Metallerle iyonik bağlı bileşikler oluştururlar.
  • ·         Son yörüngelerinde 4, 5, 6 veya 7 elektron bulundururlar. 
 
  • Soy Gazlar
  • ·         Kararlı yapıya sahiptirler.
  • ·         Elektron alma ve verme eğilimleri yoktur.
  • ·         Başka elementlerle bileşik oluşturmazlar.
  • ·         Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunurlar.
  • ·         Periyodik çizelgenin en sağında bulunurlar.
  • ·         Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar.
  • ·         Isı ve elektriği iyi iletmezler.  
  Yarı Metaller 

 Bazen metal, bazen ametal özellik gösterirler.  Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür, polonyum ve astatin yarı metallerdir.  Periyodik tablonun ortasında yer alan B Grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların içinde ağır metaller bulunur.
 

 

 

 

  • Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe:
  •   Atom numarası artar.      Kütle numarası artar
  •   Elektron sayısı artar.      Metalik özellik azalır
  •   Ametallik özellik artar.    Atom hacmi (çapı) azalır.
  •   Değerlik elektron sayısı artar.
  • Yukarıdan aşağı inildikçe:
  •   Atom numarası artar.     Metalik özellik artar.
  •   Elektron sayısı artar.      Ametallik özellik azalır.
  •   Atom çapı büyür.           Kütle numarası artar.
  •   Değerlik elektron sayısı değişmez.

 

                                    Ders notlarım Suna gülçek fenciyim.com

 

 
Yorumlar - Yorum Yaz


Ziyaret Bilgileri
Aktif Ziyaretçi6
Bugün Toplam266
Toplam Ziyaret315108
Saat
Takvim
Hava Durumu
Anlık
Yarın
16° 21° 7°